压强越大方体的溶解度会越大。举个经常见到的例子：碳酸饮料中的二氧化碳就是通过加压的方法溶入水中的；压强越小，气体溶解度越小，譬如：打开汽水瓶的瞬间，瓶中压强减小，可看见很多气泡产生。
压强越大方体的溶解度会如何
液体的压强越大，气体溶于液体的溶解度越大。不过准确来讲，以上概念并不严谨，由于气体的溶解度在标准大方压概念上是不变的，在这里应该用溶解量一词。
准确的说法是：液体压强越大，气体溶于液体的溶解量更大。溶解量受温度与压强影响。温度越高，分子的热运动越剧烈，分子动能也越大，于是溶解得就少了。至于压强，就像在水面上用个塞子把气体往下压。
物质溶解性的影响原因
1、影响固体溶解度的原因
1、内因：溶质和溶剂本身的性质。
2、外因：只与温度有关。
2、气体物质的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa（一个大方压）和肯定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状况时的体积。
2、影响原因
①内因：气体溶质和溶剂本身的性质。
②外因：气体的溶解度受压强和温度影响。
压强越大，气体的溶解度越大，譬如：加强压强可以使更多的二氧化碳溶于水中。温度越高，气体的溶解度越小，譬如：水在加热时，水中就有气泡冒出，由于溶解在水中的气体如氧气溶解度会减小而溢出。
溶解度的影响原因有什么
1、溶剂
溶剂通过减少物质分子或离子间的引力，使物质分子或离子溶剂化而溶解，是影响物质溶解度的要紧原因。极性溶剂可使盐类物质及极性的物质产生溶剂化而溶解；极性较弱的物质分子中的极性集团与水形成氢键而溶解；非极性溶剂分子与半极性物质分子形成诱导偶极——永久偶极结合。
2、温度
温度对溶解度的影响取决于溶解过程是吸热还是放热。专业人士采集整理假如固体物质溶解时，需要吸收热量，则其溶解度一般伴随温度的升高而增加。绝大部分物质的溶解是一吸热过程，故其溶解度随温度的升高而增大。但氢氧化钙等物质的溶解正相反。
3、粒子大小
通常情况下，物质的溶解度与物质粒子的大小无关。但，对于难溶性物质来讲，肯定温度下，其溶解度与溶解速度与其表面积成正比，即小粒子有较大的溶解度，而大粒子有较小的溶解度。
但这个小粒子需要小于1μm，其溶解度才有明显变化。但当粒子小于0.01μm时，如再进一步减小，不只不可以提升溶解度，反而致使溶解度减小，这是由于粒子电荷的变化比减小粒子大小对溶解度的影响更大。
4、晶型
同一化学结构的物质，由于结晶条件如溶剂、温度、冷却速度等的不同，而得到不同晶格排列的结晶，称为多晶型。多晶型现象在有机物质中广泛存在。
物质的晶型不同，致使晶格能不同，其熔点、溶解速度、溶解度等也不同。具备最小晶格能的晶型最稳定，称为稳定型，其有着较小的溶解度和溶解速度；其他晶型的晶格能较稳定型大，称为亚稳定型，它们的熔点及密度较低，溶解度和溶解速度较稳定型的大，无结晶结构的物质通称无定型。
与结晶型相比，因为无晶格束缚，自由能大，因此溶解度和溶解速度均较结晶型大。如：无味氯霉素B型和无定型是有效的，而A、C二种晶型是无效的；维生素B2三种晶型在水中的溶解度为：I型60mg／L，Ⅱ型80mg／L，Ⅲ型120mg／L；新生霉素在酸性水溶液中生成的无定型，其溶解度比结晶型大10倍。
